Estrutura dos Átomos

O conhecimento humano sobre a estrutura do átomo desenvolveu-se de maneira extraordinárias  primeiras  décadas  do  século  XX.  O átomo é formado basicamente por 3 tipos de partículas elementares: Elétrons, prótons e nêutrons.
A carga do elétron é igual a do próton, porém de sinal contrário.
Os elétrons giram em torno do núcleo distribuindo-se em diversas camadas, num total de até sete camadas.
Em cada átomo, a camada mais externa é chamada de valência, e geralmente é ela que participa das reações químicas.
Todos os materiais encontrados na natureza são formados por diferentes tipos de átomos, diferenciados entre si pelo seus números de prótons, elétrons e nêutrons.

  Partículas fundamentais do Átomo

Partícula	Carga elétrica	Massa
Nêutron	neutra	aproximadamente igual à do próton
Próton	positiva	aproximadamente igual à do nêutron
Elétron	negativa	1840 vezes inferior à do próton (ou do nêutron)

                  

                   O elétron (é)

O átomo foi provado como divisível por Joseph John Thomson, em 1897, através de uma aparelhagem chamada tubo de raios catódicos: um tubo de vidro que possuía uma pequena quantidade de gás e dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa. Logo que o circuito era ligado, surgia um feixe de raios oriundos do cátodo, que se dirigia para o ânodo.

Diante desse experimento Thomson deduziu que: 

a) os raios eram partículas menores que os átomos; 

b) os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons (é). 

                         O próton (p)

Com uma aparelhagem parecida com a de Thomson, o físico Eugen, em 1886, atentou-se para um feixe luminoso no sentido contrário ao dos elétrons. Deduziu que a composição desse feixe deveria indicar carga elétrica positiva.
O próton foi nomeado pelo cientista Ernest Rutheford, em 1904, quando realizou o mesmo experimento com o gás hidrogênio e revelou a presença de partículas com carga elétrica positiva. A massa de um próton é aproximadamente 1836 vezes maior que a de um elétron.

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                  O nêutron (n)

O nêutron foi descoberto em 1932, pelo físico James Chadwick, durante experiências com material radioativo. Este componente do átomo localiza-se no núcleo, e indica massa com valor muito próximo da massa dos prótons, porém não possui carga elétrica.

A  soma  da  quantidade  dos  prótons  e  nêutrons  do  núcleo  é  que  determina  a  massa  do átomo.  A  quantidade  de  ELÉTRONS  orbitais  é  igual  à quantidade  de  PRÓTONS  do  núcleo  do  átomo.

Os  prótons,  que  são  partículas  com  carga  positiva,  não  se  separam  uns  dos  outros  quando  aglomerados  no  núcleo  do  átomo.  Os  nêutrons  existentes  no  núcleo,  sendo  partículas  neutras,  eletricamente  equilibradas,  não  desprendem do  núcleo.  para  explicar  tal  fenômeno  os  cientistas  imaginaram  uma  partícula  hipotética,  que  chamaram  de  glúon,   portador hipotético  que  transmite  a   força  forte  nuclear,  que  produz   a   atração   entre   os  prótons  entre  sí  e  os  nêutrons,  mantendo-os  fortemente  unidos  (como  que  em  um efeito  cola),  formando  a  unidade  do núcleo.   É  bom  repetir  que  apesar  da  grande  quantidade  de  partículas  conhecidas,  as  PARTÍCULAS  ATÔMICAS   elementares  básicas  e  estáveis  são  os  PRÓTONS,  NÊUTRONS  e  ELÉTRONS.

Fonte de pesquisa: http://netopedia.tripod.com/ ; http://www.mundoeducacao.com.br/
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postado por : Giovane

A evolução dos modelos Atômicos!

Átomo de Dalton-1803

Em 1803, John Dalton propôs uma teoria: o átomo é uma esfera maciça, homogênea, indestrutível, indivisível e de carga elétrica neutra.
Esta é a chamada Teoria Atômica de Dalton, ela foi baseada em diversos experimentos que apontaram para as seguintes conclusões:
1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.
3. Um composto químico é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos em uma razão fixa.
4. Os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos, já os átomos de diferentes elementos possuem propriedades diferentes. Os átomos caracterizam os elementos.
5. Quando os átomos se combinam para formar um composto, quando se separam ou quando acontece um rearranjo, são indícios de uma transformação química.

Modelo de Dalton

Átomo de Thomson-1898

Em 1898, o físico ingles Joseph John Thomson, realizou experimentos científicos com descargas elétricas de gases e com a radioatividade, e sugeriu um modelo atômico. 

O átomo seria uma esfera carregada positivamente que, para tornar-se neutra, tinha elétrons negativos distribuídos em sua superfície.

Modelo de Thomson

Átomo de Rutherford-1909

O átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo, constituído por partículas carregadas positivamente, chamadas prótons, e por partículas sem carga, denominadas nêutrons; e a eletrosfera, constituídas por partículas carregadas negativamente, denominadas elétrons;

- > O núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo;

- >A massa do próton é praticamente ugual a do nêutron e 1840 vezes maior que a do elétron.

- >Os elétrons estariam dispostos ao redor do núcleo tal como os planetas ao redor do Sol. 

Modelo de Rutherford

Átomo de Bohr-1913

->O Átomo apresenta núcleo positivo e está rodeado de elétrons negativos;

->A eletrosfera é dividida em regiões denominadas niveis ou camadas;

-> O elétrons quando em seu nível, não perde nem ganha energia de forma espontânea;

->Se fornecemos energia para um elétron (calor, luz, etc), ele poderá saltar para uma camada mais externa.

->Depois de recebida essa energia, o elétron tende a voltar para sua posição original, devolvendo uma quantidade de energia igual a recebida.

Modelo de Bohr

Fonte de pesquisa: http://www.brasilescola.com/quimica/ 

Química Geral

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postado por : Virginia

O Átomo

Todas as substâncias são formadas de pequenas partículas chamadas átomos. Para se ter uma idéia, eles são tão pequenos que uma cabeça de alfinete pode conter 60 milhões deles.

Os gregos antigos foram os primeiros a saber que a matéria é formada por tais partículas, as quais chamaram átomo, que significa indivisível. Os átomos porém são compostos de partículas menores: os prótons, os nêutrons e os elétrons. No átomo, os elétrons orbitam no núcleo, que contém prótons e nêutrons.

Elétrons são minúsculas partículas que vagueiam aleatoriamente ao redor do núcleo central do átomo, sua massa é cerca de 1840 vezes menor que a do Núcleo. Prótons e nêutrons são as partículas localizadas no interior do núcleo, elas contém a maior parte da massa do átomo. 

Postado por: Isadora