O conhecimento humano sobre a estrutura do átomo desenvolveu-se de maneira extraordinárias primeiras décadas do século XX. O átomo é formado basicamente por 3 tipos de partículas elementares: Elétrons, prótons e nêutrons.
A carga do elétron é igual a do próton, porém de sinal contrário.
Os elétrons giram em torno do núcleo distribuindo-se em diversas camadas, num total de até sete camadas.
Em cada átomo, a camada mais externa é chamada de valência, e geralmente é ela que participa das reações químicas.
Todos os materiais encontrados na natureza são formados por diferentes tipos de átomos, diferenciados entre si pelo seus números de prótons, elétrons e nêutrons.
A carga do elétron é igual a do próton, porém de sinal contrário.
Os elétrons giram em torno do núcleo distribuindo-se em diversas camadas, num total de até sete camadas.
Em cada átomo, a camada mais externa é chamada de valência, e geralmente é ela que participa das reações químicas.
Todos os materiais encontrados na natureza são formados por diferentes tipos de átomos, diferenciados entre si pelo seus números de prótons, elétrons e nêutrons.
Partículas fundamentais do Átomo
Partícula | Carga elétrica | Massa |
Nêutron | neutra | aproximadamente igual à do próton |
Próton | positiva | aproximadamente igual à do nêutron |
Elétron | negativa | 1840 vezes inferior à do próton (ou do nêutron) |
O elétron (é)
O átomo foi provado como divisível por Joseph John Thomson, em 1897, através de uma aparelhagem chamada tubo de raios catódicos: um tubo de vidro que possuía uma pequena quantidade de gás e dois eletrodos ligados a uma fonte elétrica externa. Logo que o circuito era ligado, surgia um feixe de raios oriundos do cátodo, que se dirigia para o ânodo.
Diante desse experimento Thomson deduziu que:
a) os raios eram partículas menores que os átomos;
b) os raios apresentavam carga elétrica negativa. Essas partículas foram denominadas elétrons (é).
Com uma aparelhagem parecida com a de Thomson, o físico Eugen, em 1886, atentou-se para um feixe luminoso no sentido contrário ao dos elétrons. Deduziu que a composição desse feixe deveria indicar carga elétrica positiva.
O próton foi nomeado pelo cientista Ernest Rutheford, em 1904, quando realizou o mesmo experimento com o gás hidrogênio e revelou a presença de partículas com carga elétrica positiva. A massa de um próton é aproximadamente 1836 vezes maior que a de um elétron.
.O próton foi nomeado pelo cientista Ernest Rutheford, em 1904, quando realizou o mesmo experimento com o gás hidrogênio e revelou a presença de partículas com carga elétrica positiva. A massa de um próton é aproximadamente 1836 vezes maior que a de um elétron.
O nêutron (n)
O nêutron foi descoberto em 1932, pelo físico James Chadwick, durante experiências com material radioativo. Este componente do átomo localiza-se no núcleo, e indica massa com valor muito próximo da massa dos prótons, porém não possui carga elétrica.
A soma da quantidade dos prótons e nêutrons do núcleo é que determina a massa do átomo. A quantidade de ELÉTRONS orbitais é igual à quantidade de PRÓTONS do núcleo do átomo.
Os prótons, que são partículas com carga positiva, não se separam uns dos outros quando aglomerados no núcleo do átomo. Os nêutrons existentes no núcleo, sendo partículas neutras, eletricamente equilibradas, não desprendem do núcleo. para explicar tal fenômeno os cientistas imaginaram uma partícula hipotética, que chamaram de glúon, portador hipotético que transmite a força forte nuclear, que produz a atração entre os prótons entre sí e os nêutrons, mantendo-os fortemente unidos (como que em um efeito cola), formando a unidade do núcleo. É bom repetir que apesar da grande quantidade de partículas conhecidas, as PARTÍCULAS ATÔMICAS elementares básicas e estáveis são os PRÓTONS, NÊUTRONS e ELÉTRONS.
postado por : Giovane
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